Ultima edición el 16 septiembre, 2021 por JORGE CABRERA BERRÍOS
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Principio de funcionamiento de la batería
Una batería actúa sobre la reacción de oxidación y reducción de un electrolito con metales. Cuando dos sustancias metálicas diferentes, llamadas electrodo, se colocan en un electrolito diluido, tienen lugar reacciones de oxidación y reducción en los electrodos, respectivamente, dependiendo de la afinidad electrónica del metal de los electrodos. Como resultado de la reacción de oxidación, un electrodo se carga negativamente llamado cátodo y debido a la reacción de reducción, otro electrodo se carga positivamente llamado ánodo.
El cátodo forma el terminal negativo, mientras que el ánodo forma el terminal positivo de una batería. Para comprender el principio básico de la batería correctamente, primero, debemos tener algún concepto básico de electrolitos y afinidad de electrones. En realidad, cuando dos metales diferentes se sumergen en un electrolito, se producirá una diferencia de potencial entre estos metales.
Se encuentra que, cuando se agregan algunos compuestos específicos al agua, se disuelven y producen iones negativos y positivos. Este tipo de compuesto se llama electrolito. Los ejemplos populares de electrolitos son casi todos los tipos de sales, ácidos y bases, etc. La energía liberada durante la aceptación de un electrón por un átomo neutro se conoce como afinidad electrónica. Como la estructura atómica de los diferentes materiales es diferente, la afinidad electrónica de los diferentes materiales será diferente.
Si se sumergen dos tipos diferentes de metales en la misma solución de electrolitos, uno de ellos ganará electrones y el otro los liberará. Qué metal (o compuesto metálico) ganará electrones y cuál perderá electrones, depende de la afinidad electrónica de estos metales. El metal con baja afinidad electrónica ganará electrones de los iones negativos de la solución de electrolitos.
Por otro lado, el metal con alta afinidad electrónica liberará electrones y estos electrones salen a la solución de electrolitos y se agregan a los iones positivos de la solución. De esta forma, uno de estos metales gana electrones y otro pierde electrones. Como resultado, habrá una diferencia en la concentración de electrones entre estos dos metales.
Esta diferencia en la concentración de electrones provoca que se desarrolle una diferencia de potencial eléctrico entre los metales. Esta diferencia de potencial eléctrico o fem se puede utilizar como fuente de voltaje en cualquier circuito eléctrico o electrónico . Este es un principio general y básico de la batería y así es como funciona una batería .
Todas las celdas de las baterías se basan únicamente en este principio básico. Discutamos uno por uno. Como dijimos anteriormente, Alessandro Volta desarrolló la primera celda de batería, y esta celda se conoce popularmente como celda voltaica simple . Este tipo de celda simple se puede crear muy fácilmente. Tome un recipiente y llénelo con ácido sulfúrico diluido como electrolito. Ahora sumergimos una varilla de zinc y una de cobre en la solución y las conectamos externamente mediante una carga eléctrica. Ahora su celda voltaica simple está completa. La corriente comenzará a fluir a través de la carga externa. 
El zinc en un ácido sulfúrico diluido cede electrones como se muestra a continuación: 
Estos iones Zn + + pasan al electrolito, y cada uno de los Zn + +iones deja dos electrones en la barra. Como resultado de la reacción de oxidación anterior, el electrodo de zinc queda cargado negativamente y, por tanto, actúa como cátodo. En consecuencia, aumenta la concentración de iones Zn + + cerca del cátodo en el electrolito.
Según la propiedad del electrolito, el ácido sulfúrico diluido y el agua ya se han disociado en iones hidronio positivos e iones sulfato negativos como se indica a continuación: 
Debido a la alta concentración de iones Zn + + cerca del cátodo, los iones H 3 O + se repelen hacia el electrodo de cobre y se descargan absorbiendo electrones de los átomos de la varilla de cobre. La siguiente reacción tiene lugar en el ánodo: 
como resultado de la reacción de reducción que tiene lugar en el electrodo de cobre, la varilla de cobre se carga positivamente y por lo tanto actúa como un ánodo.
Celda Daniell
La celda Daniell consta de un recipiente de cobre que contiene una solución de sulfato de cobre. El propio recipiente de cobre actúa como electrodo positivo. Se coloca una olla porosa que contiene ácido sulfúrico diluido en el recipiente de cobre. Una varilla de zinc amalgamado, sumergida dentro del ácido sulfúrico, actúa como electrodo negativo. 
El ácido sulfúrico diluido en la olla porosa reacciona con el zinc y como resultado se elabora hidrógeno. La reacción tiene lugar como se indica a continuación: 
La formación de ZnSO 4 en el recipiente poroso no afecta el funcionamiento de la celda hasta que se depositan cristales de ZnSO 4 . El gas hidrógeno pasa a través del recipiente poroso y reacciona con la solución de CuSO 4 como se muestra a continuación: El 
cobre así formado se deposita en el recipiente de cobre.
Historia de la batería
En el año de 1936, durante la mitad del verano, se descubrió una tumba antigua durante la construcción de una nueva línea de ferrocarril cerca de la ciudad de Bagdad en Irak. Las reliquias encontradas en esa tumba tenían unos 2000 años. Entre estas reliquias, había unas tinajas de barro selladas en la parte superior con brea. Una barra de hierro, rodeada por un tubo cilíndrico hecho de una hoja de cobre envuelta, se proyectaba desde esta parte superior sellada.
Cuando los descubridores llenaron estas ollas con un líquido ácido, encontraron una diferencia de potencial de alrededor de 2 voltios entre el hierro y el cobre. Se sospechaba que estas tinajas de arcilla eran pilas de 2000 años. Llamaron a la olla como batería parta .
En 1786, Luigi Galvani, un anatomista y fisiólogo italiano se sorprendió al ver que cuando tocaba ancas de rana muertas con dos metales diferentes, los músculos de las patas se contraían. 
No podía entender la razón real, de lo contrario habría sido conocido como el primer inventor de la celda de la batería. Pensó que la reacción podría deberse a una propiedad de los tejidos.
Después de eso, Alessandro Volta se dio cuenta del mismo fenómeno en cartón empapado en agua salada en lugar de ancas de rana. Se intercala un disco de cobre y un disco de zinc con un pedazo de cartón empapados en agua salada en entre ellos y encontraron una p o diferencia tencial entre el cobre y el zinc.
Después de eso, en 1800, desarrolló la primera celda voltaica (batería) construida con discos alternos de cobre y zinc con trozos de cartón empapados en salmuera entre ellos. Este sistema podría producir una corriente medible. Consideramos la pila Voltaic de Alessandro Volta como la primera “celda de batería húmeda”. Así comenzó la historia de la batería . Desde ese momento hasta hoy, la batería sigue siendo una fuente de electricidad preferible en nuestras muchas aplicaciones de la vida diaria.
El principal problema con la pila Voltaic era que no podía suministrar corriente durante mucho tiempo. Un inventor británico, John F. Daniell, resolvió este problema en 1836. Inventó una versión más desarrollada de la celda de batería que se conoce como celda Daniell . John F. Daniell sumergió una varilla de zinc en sulfato de zinc en un recipiente y una varilla de cobre en sulfato de cobre (II) en otro recipiente.
Un puente de sal en forma de U une las soluciones de estos dos contenedores. Una celda Daniell podría producir 1,1 voltios, y este tipo de batería duró mucho más que la pila Voltaic. En 1839, Sir William Robert Grove, un descubridor y hombre de ciencia, diseñó la pila de combustible. Mezcló hidrógeno y oxígeno en una solución de electrolitos y creó electricidad y agua. La celda de combustible no entregó suficiente energía, pero es útil. Bunsen (1842) y Grove (1839) crearon mejoras en la batería que usaba electrodos líquidos para suministrar electricidad.
En el año 1859, Gaston Plante; desarrolló por primera vez la celda de batería de plomo-ácido. La batería de plomo-ácido fue la primera forma de batería secundaria recargable. La batería de plomo-ácido todavía se utiliza para muchos fines industriales. Sigue siendo el más popular para usarse como batería de automóvil. En 1866, un ingeniero francés, Georges Leclanche, desarrolló un nuevo tipo de batería. Era una batería de celda húmeda de carbono-zinc conocida como celda Leclanche .
El dióxido de manganeso triturado mezclado con algunos carbonos forma el electrodo positivo y una varilla de zinc se forma como electrodo negativo. Usó una solución de cloruro de amonio como electrolito líquido. Después de algunos años, el propio Georges Leclanche mejoró su diseño reemplazando la solución líquida de cloruro de amonio por cloruro de amonio.
Por lo tanto, inventó la primera celda seca. En 1901, Thomas Alva Edison descubrió el acumulador alcalino. La batería principal de Thomas Edison tenía hierro como material de ánodo (-) y óxido de níquel como material de cátodo (+). El contenido anterior es solo una parte de la interminable historia de la batería .
Desarrollo paso a paso en la historia de las baterías
| Desarrollador / Inventor | País | Año | Invención |
| Luigi Galvani | Italia | 1786 | Electricidad animal |
| Alessandro Volta | Italia | 1800 | Pila voltaica |
| John F. Daniell | Bretaña | 1836 | Celda Daniell |
| Sir William Robert Grove | Bretaña | 1839 | Pila de combustible |
| Robert Bunsen | alemán | 1842 | Usó electrodos líquidos para suministrar electricidad. |
| Gaston Plante | Francia | 1859 | Batería de ácido sólido |
| Georges Leclanche | Francia | 1866 | Célula de Leclanche |
| Thomas Alva Edison | Estados Unidos | 1901 | Acumulador alcalino |
