Ultima edición el 16 septiembre, 2021 por JORGE CABRERA BERRÍOS
Antes de entrar en detalles sobre este tema, es decir, la carga y descarga de la batería , primero intentaremos comprender qué es la oxidación y la reducción. Porque, la batería se descarga o carga debido a reacciones de oxidación y reducción.
Para comprender la teoría de la oxidación y la reducción, podemos ir directamente a un ejemplo de reacción química. Consideremos la reacción entre el zinc metálico y el cloro. 
En la reacción anterior, el zinc (Zn) primero cede dos electrones y se convierte en iones positivos.
Aquí, cada átomo de cloro acepta un electrón y se convierte en ión negativo. 
Ahora, estos dos iones con carga opuesta se combinan para formar cloruro de zinc (ZnCl 2 ).
En esta reacción, cuando el zinc cede electrones, se oxida y el cloro acepta electrones, por lo que se reduce.
Como cuando un átomo cede un electrón, su número de oxidación aumenta. Aquí, en nuestro ejemplo, el número de oxidación del zinc pasa de 0 a + 2. A medida que aumenta el número de oxidación, esta parte de la reacción se denomina reacción de oxidación. Por otro lado, cuando un átomoacepta electrones, su número de oxidación negativo aumenta, lo que significa que el número de oxidación del átomo disminuye con respecto a la referencia cero. A medida que el número de oxidación disminuye o se reduce, esta parte de la reacción se denomina reducción.
Descarga de batería
En una batería hay dos electrodos sumergidos en un electrolito. Cuando se conecta una carga externa a estos dos electrodos, la reacción de oxidación comienza a ocurrir en un electrodo y al mismo tiempo ocurre la reducción en otro electrodo.
El electrodo, donde tiene lugar la oxidación, el número de electrones se vuelve excesivo. Este electrodo se conoce como electrodo negativo o ánodo.
Por otro lado, durante la descarga de la batería , el otro electrodo implica una reacción de reducción. Este electrodo se denomina cátodo. Los electrones que están en exceso en el ánodo, ahora fluyen al cátodo a través de una carga externa. En el cátodo, estos electrones son aceptados, lo que significa que el material del cátodo se involucra en la reacción de reducción.
Ahora, los productos de la reacción de oxidación en el ánodo son iones o cationes positivos, que fluirán al cátodo a través del electrolito y, al mismo tiempo, los productos de la reacción de reducción en el cátodo son iones o aniones negativos, que fluirán al ánodo a través del electrolito.
Tomemos un ejemplo práctico para ilustrar la descarga de la batería. Consideremos una celda de níquel cadmio. Aquí, el cadmio es el ánodo o electrodo negativo. Durante la oxidación en el ánodo, el cadmio metálico reacciona con el ion OH – y libera dos electrones y se convierte en hidróxido de cadmio. 
El cátodo de esta batería está hecho de oxihidróxido de níquel o simplemente óxido de níquel. En el cátodo, tiene lugar la reacción de reducción y debido a esta reacción de reducción, el oxihidróxido de níquel se convierte en hidróxido de níquel al aceptar electrones.
Carga de la batería
Durante la carga de la batería , se aplica una fuente de CC externa a la batería. El terminal negativo de la fuente de CC está conectado a la placa negativa o ánodo de la batería y el terminal positivo de la fuente está conectado a la placa positiva o cátodo de la batería.
Ahora, debido a la fuente de CC externa, se inyectarán electrones en el ánodo. La reacción de reducción tiene lugar en el ánodo en lugar de en el cátodo. En realidad, en el caso de descarga de la batería, la reacción de reducción tiene lugar en el cátodo. Debido a esta reacción de reducción, el material del ánodo recuperará electrones y volverá a su estado anterior cuando la batería no estaba descargada.
Como el terminal positivo de la fuente de CC está conectado al cátodo, los electrones de este electrodo serán atraídos por este terminal positivo de la fuente de CC. Como resultado, la reacción de oxidación tiene lugar en el cátodo y el material del cátodo recupera su estado anterior (cuando no se descargó). Esta es la base general de la carga de la batería.
Tomemos ahora un ejemplo de celda de níquel-cadmio recargable. Durante la carga de la batería , los terminales negativo y positivo de la fuente de CC del cargador están conectados al electrodo negativo y positivo de la batería. Aquí, en el ánodo, debido a la presencia de electrones del terminal negativo de CC, se produce la reducción debido a que el hidróxido de cadmio se convierte nuevamente en cadmio en fila y libera iones de hidróxido (OH – ) al electrolito. 
En el cátodo o electrodo positivo, debido a la oxidación, el hidróxido de níquel se convierte en oxihidróxido de níquel liberando agua en la solución de electrolito. 
Durante la carga de la batería , la batería secundaria vuelve a su estado de carga original y está lista para descargarse más.
